Termékek
A bázisok tiszta anyagként kaphatók a gyógyszertárakban és a gyógyszertárakban. Számos gyógyszer tartalmaz hatóanyagként és segédanyagként.
Meghatározás
A bázisok (B) proton akceptorok. A sav-bázis reakcióban egy protont vesznek fel egy savból (proton donor). Így deprotonációhoz vezetnek:
- HA + B vagy HB
+
+ A
-
Ez a reakció visszafordítható, ami egyensúlyt eredményez. A bázisok abban különböznek egymástól, hogy hány protont képesek elnyelni. Például egy foszfát három protont képes megkötni, míg a hidrokarbonát csak egyet. A bázisok csökkentik a hidroniumionok koncentrációját a vízben (H
3
O
+
):
- H
3
O
+
+ Ó
-
2 H
2
O
Reakció savval
Tipikus bázisok a hidroxidok, hidrogén karbonátok, karbonátok és aminok. A hidroxid savval reagálva vizet és sót képez:
- NaOH (nátrium-hidroxid) + sósav (sósav) NaCl (nátrium-klorid) + H
2
O (víz)
A karbonátok savakkal reagálva szén-dioxidot képeznek:
- Na
2
CO
3
(nátrium-karbonát) + 2 sósav (sósav) 2 NaCl (nátrium-klorid) + H
2
O (víz) + CO
2
(szén-dioxid)
Ammónia és víz:
- NH
3
(ammónia) + H
2
O (víz) NH
4
+
(ammóniumion) + OH
-
(hidroxidion)
Szerves aminok:
- R-NH
2
(amin) + H
+
(proton) R-NH
3
+
(Protonált amin)
Az alapok erőssége
Mint savak, az alapok abban is különböznek erő. Például, nátrium-hidroxid és a kálium-hidroxid erős bázisok, míg nátrium hidrogén karbonát és ammónia gyenge bázisok. A pKb értéket, a disszociációs állandó (bázisállandó) Kb negatív decadikus logaritmusát használjuk a erő. Minél alacsonyabb az érték, annál erősebb az alap. pKb:
- Nátrium-hidroxid:-0.56
- Kálium-hidroxid:-0.7
- Ammónia: 4.75
PH értéke
Vizes megoldások A pH értéke a hidroniumion-koncentráció negatív dekadikus logaritmusa:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
A pH-skála 0 (savas) és 14 (bázikus) között mozog. Vigyázat: 1 különbség a logaritmikus skála miatt a 10 értéket jelenti.
1
.
Alkalmazási területek
Az orvosi és gyógyszerészeti indikációk a következők:
- Lúgként például a dell kezelésére szemölcsök (kálium-hidroxid).
- Antacidák és alkáli porok a gyomor égési sérülések és savak visszafolyás.
- Szappanok előállítására trigliceridekből (zsírok, zsíros olajok).
- Ható hatóanyagként és segédanyagként.
- Puffer előállításához megoldások.
- Reagensként kémiai szintézishez.
- Tisztítószerként.
Képviselő (példák)
- Alumínium-hidroxid
- Az aminok
- Ammónia
- Ammónium-hidrogén-karbonát
- Ammónium-hidroxid
- Kalcium-karbonát
- Kálcium hidroxid
- Kalcium-oxid
- Guanidin
- Kálium-hidrogén-karbonát
- Kálium-hidroxid
- Konjugált savalapok
- Magnézium-karbonát
- Magnézium-hidroxid
- Nátrium-karbonát
- Nátrium-hidrogén-karbonát
- Nátrium-hidroxid
- Nátrium-monohidrogén-foszfát
- Trietanolamin
Sok hatóanyag bázis.
Káros hatások
A bázisok maró és irritáló tulajdonságokkal rendelkeznek, és égési sérüléseket okozhatnak bőr, a nyálkahártya és a szem. Erős bázisok lenyelése életveszélyes lehet. A biztonsági adatlapon szereplő megfelelő óvintézkedéseket be kell tartani (pl. Védőkesztyű, füstgáztető, biztonság szemüveg, laboratóriumi kabát, légzésvédelem).
